a) arsen, p+ = 33, e- =33, n0 = 42,
-połmetal, stan stały, 20 pod względem rozpowszechnienia na świecie
-arsen posiada dwie odmiany alotropowe:
- α – jest kruchym metalem, który matowieje w kontakcie z powietrzem i silnie reaguje z wodą.
- β – jest żółtym, bezpostaciowym proszkiem, dużo mniej reaktywnym od odmiany α.
- w dużych stężeniach jest silnie toksyczny i może prowadzić do śmierci
więcej na:
http://pl.wikipedia.org/wiki/Arsen
c) równanie reakcji spalania tego pierwiastka
4 As + 5 O2 ==> 2 As2O5
b) oblicz objętość powietrza potrzebna do całkowitego spalenia 110,0g tego pierwiastka.
układamy proporcję:
475 As - 522,4 dm3 tlenu - warunki normalne
110 g As - x dm3 tlenu
x = (1105224)/(4*75) = w przybliżeniu 41,07 dm3 tlenu
1 dm3 powietrza - 0,21 dm3 tlenu - na podstawie składu powietrza
y dm3 - powietrza - 41,07 dm3 tlenu
y = (1*41,07)/0,21 = w przybliżeniu 195,6 dm3 powietrza
d) wzór strukturalny otrzymanego produktu
…O…O
…||…||
O = As – O – As = O