wzór na stopień dysocjacji:
α = ([H+]/Co)*100%
można nieco to uprościć zamieniając wartość stopnia w ułamku dziesiętnym - wtedy *100% pomijamy we wzorze:
α = [H+]/Co
α = 0,013
Co = 0,1 mol/dm3
podstawiamy do wzoru:
0,013 = [H+]/0,1
[H+] = 0,013*0,1 = 0,0013 mol/dm3
równanie reakcji dysocjacji kwasu:
CH3COOH <==H2O==> CH3COO- + H+
INTERPRETUJEMY TO TAK, IŻ X CZĄSTECZEK KWASU KTÓRE PRZEDYSOCJOWAŁY DAJE X JONÓW H+ ZATEM STĘZENIE TYCH JONÓW WYNOSI TYLE ILE OBLICZYLIŚMY
tą wartość podstawiamy do wzoru na pH:
pH = - log [H+]
pH = - log [0,0013]
pH = w przybliżeniu 2,89