Zacznijmy od stopnia dysocjacji.
Stopień dysocjacji jest to stosunek ilości moli (C) substancji, które zdysocjowały do całkowitej ilości moli (Co).
\alpha=\frac{C}{Co}
W zadaniu mamy podane, że Co=0,1\frac{mol}{dm^3}
Teraz musimy zdysocjować oba kwasy.
CH_3COOH+H_2O \longleftrightarrow CH_3COO^-+H_3O^+
HCl+H_2O \longleftrightarrow Cl^-+H_3O^-
Teraz tak, z wartości pH wyznaczamy stężenia jonów H_3O^+ .
pH=-log[H_3O^+] (w nawiasie kwadratowym jest stężenie C ze wzoru podanego na samym początku)
Teraz odwracamy logarytm dziesiętny i liczymy [H_3O^+]
C=[H_3O^+]=10^{-pH}
Kwas octowy, pH=3,33
C=10^{(-3,33)}=0,0004677351\approx4,68*10^{-4}
Obliczamy stopień dysocjacji:
\alpha=\frac{C}{Co}=\frac{4,68*10^{-4}}{0,1}=4,68*10^{-3}
Kwas solny, pH=1,68
C=10^{(-1,68)}=0,0208929613\approx0,209
Obliczamy stopień dysocjacji:
\alpha=\frac{C}{Co}=\frac{0,209}{0,1}=0,209
