przy założeniu że alkohol etylowy został użyty w nadmiarze - aby cała ilość kwasu przereagowała - piszemy równanie reakcji:
CH3COOH + C2H5OH =st.H2SO4=> CH3COOC2H5 + H2O
ester nazywa się octan etylu
obliczamy masę kwasu octowego:
ze wzoru na stężenie procentowe:
Cp=(ms100%)/mr => ms = (Cpmr)/100%
ms=(10%*20)/100% ms = 2 g CH3COOH
masa molowa kwasu octowego wynosi:
M = 12 + 31 + 12+ 216+1 = 60 g/mol
układamy proporcje na podstawie reakcji:
CH3COOH + C2H5OH =st.H2SO4=> CH3COOC2H5 + H2O
60g CH3COOH - 1 mol CH3COOC2H5
2g CH3COOH - X mol CH3COOH
obliczamy x = 2/60 = 1/30 mola
odp: w reakcji powstaje 1/30 mola estru