a)FeCl_3
elektroujemność Fe=1,83
elektroujemność Cl=3,16
różnica elektroujemności 3,16-1,83=1,33
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane w kierunku chloru
Wzór strukturalny i elektronowy: http://wstaw.org/w/2aCx/
b)Br_2
elektroujemność Br = 2,96
różnica elektroujemności 2,96-2,96=0
wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
wzór strukturalny i elektronowy: http://wstaw.org/w/2aCK/
c)H_2Se
elektroujemność H=2,2
elektroujemność Se=2,55
różnica elektroujemności 2,55-2,2 = 0,35
wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
wzór strukturalny i elektronowy: http://wstaw.org/w/2aD5/
Jeśli różnica elektroujemności pierwiastków wynosi:
-Od 0 do 0,4 to mamy wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane.
-Powyżej 0,4 do 1,7 wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.
-Powyżej 1,7 wiązanie jonowe.
Jak by był problem z otworzeniem czy rozczytaniem linków to pisz inaczej tego nie mogłam dodać.