I.Piszemy równanie reakcji:
Mg(OH)_2 + H_2SO_4------>MgSO_4 + 2H_2O
II.Obliczamy masy molowe podanych zwiążków:
M_M_g_(_O_H_)_2 = 24+2*(16+1) = 58\frac{g}{mol}
M_H_2_S_O_4 = 2*1+32+4*16=98\frac{g}{mol}
M_M_g_S_O_4 = 24 +32+4*16=120\frac{g}{mol}
M_H_2_O = 2*1+16=18\frac{g}{mol}
III.Obliczamy ile H_2SO_4 przereaguje z 5,6 g Mg(OH)_2 :
58 g Mg(OH)_2 -------- 98 g H_2SO_4
5,6 g Mg(OH)_2 ------- x g H_2SO_4
x=\frac{5,6*98}{58}=6,57 g H_2SO_4
a)
58 g Mg(OH)_2 ----------- 120 g MgSO_4
5,6 g Mg(OH)_2 ---------- x g MgSO_4
x=\frac{5,6*120}{58}=11,59 g MgSO_4
Odpowiedź: W tej reakcji otrzymany siarczan magnezu ważył 11,59 g .
b)
Z powyższej proporcji wynika, że całkowicie przereaguje tylko Mg(OH)_2, a H_2SO_4 jest w nadmiarze i pozostanie po reakcji w ilości
25 g H_2SO_4 (z treści zadania) - 6,57 g H_2SO_4(potrzebne do reakcji) =18,43 g H_2SO_4
Obliczamy z proporcji:
58 g Mg(OH)_2 ------------- 2*18 g H_2O
5,6 g Mg(OH)_2 ------------- x g H_2O
x =\frac{ 5,6*36}{58}=3,48 g H_2O
Odpowiedź: W mieszaninie poreakcyjnej znajduje się 18,43 g H_2SO_4, 3,48 g H_2O oraz 11,59 MgSO_4 .